走進化學世界
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的基礎科學。
2、物理變化和化學變化的本質區別：有無新物質生成
變化和性質的區別：性質中有“能” “可以” “容易”等字眼
3、綠色化學-----環境友好化學 (化合反應符合綠色化學反應)
①四特點（原料、條件、零排放、產品） ②核心：利用化學原理從源頭消除汙染
4、蠟燭燃燒實驗（描述現象時不可出現產物名稱）
（1）火焰：焰心、內焰（最明亮）、外焰（溫度最高）
（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化；結論：外焰溫度最高
（3）檢驗產物 H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧
CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁
（4）熄滅後：有白煙（為石蠟蒸氣），點燃白煙，蠟燭復燃
5、吸入空氣與呼出氣體的比較
結論：與吸入空氣相比，呼出氣體中O2的量減少，CO2和H2O的量增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）
6、學習化學的重要途徑——科學探究
一般步驟：提出問題→猜想與假設→設計實驗→實驗驗證→記錄與結論→反思與評價
化學學習的特點：關注物質的性質、變化、變化過程及其現象；
7、化學實驗（化學是一門以實驗為基礎的科學）
一、常用儀器及使用方法
（一）可以直接加熱的儀器是－－試管、蒸發皿、燃燒匙坩堝
只能間接加熱的儀器是－－燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網—受熱均勻）
（二）測容器－－量筒
量取液體體積時，量筒必須放平穩。讀數時，視線與量筒內液體凹液麵的最低點保持水平。
量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。
選擇合適的量程：所測液體不能超過量程，也不能比量程太小為宜
（三）稱量器－－托盤天平 （用於粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）
注意點：（1）先調整零點（2）稱量物和砝碼的位置為“左物右碼”。（3）稱量物不能直接放在托盤上。
一般藥品稱量時，在兩邊托盤中各放一張大小、質量相同的紙，在紙上稱量。潮溼的或具有腐蝕性的藥品（如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿（如小燒杯、表面皿）中稱量。
（4）砝碼用鑷子夾取。添加砝碼時，先加質量大的砝碼，後加質量小的砝碼（先大後小）
（5）稱量結束後，應使遊碼歸零。砝碼放回砝碼盒。
化學稱量（稱量已知質量的物質），過程中如果出現指針右偏，應該增加藥品，而不是減少砝碼或移動遊碼。
（四）加熱器皿－－酒精燈
（1）酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃著的酒精燈內添加酒精；②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈；③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。
（2）酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。
（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。
（4）如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗臺上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用溼抹布撲滅火焰，不能用水衝。
（五）夾持器－－鐵夾、試管夾
鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。
試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套；夾持部位在距試管口近1/3處；用手拿住試管夾的長柄，不要把拇指按在短柄上。
（六）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗
過濾時，應使漏斗下端管口與承接燒杯內壁緊靠，以免濾液飛濺。
長頸漏斗的下端管口要插入液麵以下，以防止生成的氣體從長頸漏斗口逸出。
二、化學實驗基本操作
（一）藥品的取用
1、藥品的存放：
一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細口瓶中（少量的液體藥品可放在滴瓶中），
金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中
2、藥品取用的總原則
①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有說明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，液體以1~2mL為宜。
多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在另一潔淨的指定的容器內。
②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑（如需聞藥品的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔）
3、固體藥品的取用
①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 ②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取
4、液體藥品的取用
①液體試劑的傾注法：取下瓶塞，倒放在桌上，（以免藥品被汙染）。標籤應向著手心，（以免殘留液流下而腐蝕標籤）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶塞，標籤向外，放回原處。
（取下瓶塞倒放桌，標籤向心右手握。口口相挨免外流，用完放回籤向外。）
②液體試劑的滴加法：
滴管的使用：a、先趕出滴管中的空氣，後吸取試劑 b、滴入試劑時，滴管要保持垂直懸於容器口上方滴加
c、使用過程中，始終保持橡膠膠帽在上，以免被試劑腐蝕 d、滴管用畢，立即用水洗滌乾淨（滴瓶上的滴管除外）
e、膠頭滴管使用時千萬不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會造成試劑汙染
（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查
裝置氣密性檢查：先將導管的一端浸入水中，用手緊握容器外壁，若導管口有氣泡冒出，鬆開手，導管口部有水柱上升，就說明裝置不漏氣。
（三）物質的加熱
（1）加熱固體時，試管口應略向下傾斜，試管受熱時先預熱，再集中加熱。
（2）加熱液體時，液體體積不超過試管容積的1/3，加熱時使試管與桌面約成450角，受熱時，先預熱，然後對著試管裡的液體的中下部加熱，並且不時地上下移動試管，為了避免傷人，加熱時切不可將試管口對著自己或他人。
（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗內壁
“二低”：（1）濾紙的邊緣低於漏斗口（2）漏斗內的液麵低於濾紙的邊緣
“三靠”：（1）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕輕斜靠在三層濾紙的一側
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:①承接濾液的燒杯不乾淨 ②傾倒液體時液麵高於濾紙邊緣 ③濾紙破損
（五）蒸發 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：使液體受熱均勻，防止由於局部溫度過高，造成液滴飛濺）
（2）當液體接近蒸乾（或出現較多量固體）時停止加熱，利用餘熱將剩餘水分蒸發掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。
（3）熱的蒸發皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網。
（六）儀器的洗滌：
（1）廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質倒入指定的容器中
（2）玻璃儀器洗滌乾淨的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下
（3）玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純鹼（Na2CO3）溶液或洗滌劑洗滌，再用水沖洗。
（4）玻璃儀器中附有難溶於水的鹼、鹼性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。
（5）儀器洗乾淨後，不能亂放，試管洗滌乾淨後，要倒插在試管架上晾乾。
我們周圍的空氣
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分：O2，N2’CO2，稀有氣體，其它氣體和雜質
體積分數：21%，78%，0.03%，0.94%，0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液麵上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液麵上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全就打開彈簧夾
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能原因：產物是氣體，不能產生壓強差
3、空氣的汙染及防治:對空氣造成汙染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等
目前計入空氣汙染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
4、空氣汙染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
5、目前環境汙染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色汙染（塑料垃圾等）
6、氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸 (2)氧氣與下列物質反應現象
物質：碳
現象：在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體，放熱
物質：磷
現象：產生大量白煙，黃色火焰，放熱
物質：硫
現象：在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體，放熱
物質：鎂
現象：發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
物質：鐵
現象：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)，放熱
物質：石蠟
現象：在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的製備:
工業製氧氣——分離液態空氣法（原理:利用氮氣和氧氣的沸點不同進行蒸發 物理變化）
實驗室製氧氣原理 2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △K2MnO4+ MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體制取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：查—裝—定—點—收—移—熄（諧音：茶莊定點收利息）
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口（排水法收集時，水中集氣瓶口有氣泡冒出）檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣： 供給呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、鍊鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：使帶火星的木條復燃 ②二氧化碳：使澄清石灰水變渾濁
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
10、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生鏽、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造
物質構成的奧秘
一、分子與原子
定義:a.分子是保持物質化學性質最小的微粒
b.原子是化學變化中的最小微粒。
性質:
體積小、質量小；不斷運動；有間隔
聯繫:
分子是由原子構成的。分子、原子都是構成物質的微粒。
區別:
化學變化中，分子可分，原子不可分。
化學反應的實質：在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。
二、原子的結構
1、原子的構成
（1）原子是化學變化中的最小粒子。
（2）原子由帶正電的原子核和帶負電的電子構成，原子核由帶正電的質子和不帶電的中子構成，
核電荷數＝核內質子數=原子序數＝核外電子數（在原子中）。
（3）原子的質量、體積很小，原子在不斷地運動，原子間存在一定的間隔（和分子性質一樣）。
（4）相對原子質量：以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子質量跟它相比較所等到的比。原子的質量主要集中在原子核上。相對原子質量≈質子數＋中子數。
2、元素
（1）元素：具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。（決定元素種類的是核電荷數或核內質子數。）
地殼中含量最多的元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣 ； 生物細胞中含量最多元素：氧、 碳、氫、氮
（2）元素的分類。金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。
（3）元素符號
①每種元素都用一個國際通用的符號來表示，這種符號叫做元素符號。
②元素符號表示的意義：表示一種元素、表示這種元素的一個原子。（由原子直接構成的物質元素符號可以表示一種物質。）
比如：N 表示氮元素（宏觀），也可以表示一個氮原子（微觀）
而 Fe 表示鐵元素，也可以表示一個鐵原子；還可以表示鐵這種物質
如果表示幾個原子或者分子、離子就在符號左邊加個數字： 5N 表示5個氮原子 這時候就只有一個微觀意義了
由原子直接構成的物質：金屬元素，稀有氣體；非金屬固體
（4）元素週期表
①根據元素的原子結構和性質，把它們科學有序地排列起來就得到了元素週期表。
②元素週期表有7個橫行，18個縱行，7個週期，16個族。
3、離子
（1）離子是帶電的原子或離子團，離子也是構成物質的一種粒子。
（2）核外電子的排布。金屬元素原子最外層電子一般少於4個，化學反應中很容易失去電子，從而帶正電形成陽離子；非金屬元素原子最外層電子一般多於4個，化學反應中很容易得到電子，從而帶負電形成陰離子；稀有氣體原子最外層具有8個（He為2個電子）的相對穩定結構。
結論：決定元素化學性質的與原子的最外層電子數有關。
原子和離子的區別：1、原子不帶電 2、原子沒有離子穩定 3、原子質子數等於核外電子數，而離子不等
要求大家會畫離子和原子結構示意圖，會寫離子符號
自然界的水
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器 B.電源種類---直流電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O === 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
E.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧兩種元素組成的。②化學變化中，分子可分而原子不可分。
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O === 2H2↑+O2↑
（2）水可與鹼性氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2 （第七單元學習）
（3）水可與酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3（第六單元學習）
3、水的汙染：
（1）水資源 （瞭解內容）
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．我國水資源的狀況分佈不均，人均量少
（2）水汙染
A、水汙染物：工業“三廢”（廢渣、廢液、廢氣）；農藥、化肥的不合理施用；生活汙水的任意排放
B、防止水汙染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活汙水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農藥、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體汙染
4、水的淨化
（1）水的淨化效果由低到高的是 靜置沉澱、吸附沉澱、過濾、吸附、蒸餾（均為 物理 方法），其中淨化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑑別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不乾淨衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形引起鍋爐爆炸。
５、其他水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法：用小試管收集一試管H2，管口向下，用拇指堵住管口，移近火焰，鬆開拇指，若聽到輕微的噗聲說明H2純淨；若聽到尖銳的爆鳴聲，說明H2不純。）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣“早出晚歸”
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）
３、氫氣的實驗室製法（瞭解）
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑Zn + 2HCl= ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因濃鹽酸有強揮發性 ；不可用濃硫酸或硝酸的原因濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
４、氫能源 三大優點無汙染、放熱量高、來源廣
化學式與化合價
1、化學式的意義：例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義H2O
①表示一種物質水這種物質
②表示這種物質的組成水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化合價口訣：
金正非負單質零，一價氯氫鉀鈉銀，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅五價磷，二三鐵，二四碳，二五氮，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
負一硝酸、氫氧根，負二碳酸、硫酸根，負三價的磷酸根，正一價的是銨根
3、化學相關計算：
根據化合價會求化學式，根據化學式會求化合價；
相對分子質量；元素質量之比；原子個數之比，求某元素質量分數，已知某元素質量求物質質量
三、物質的組成、構成及分類
化學方程式
一、質量守恆定律:
1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和。
說明：1、質量守恆定律只適用於化學變化，不適用於物理變化；
2、不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；
3、要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。
4、只解釋化學變化中質量變化，不能解釋體積之間的變化
2、微觀解釋：在化學反應前後，原子的種類、數目、質量均保持不變（原子的“三不變”）。
3、化學反應前後 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質量不變；元素種類不變
微觀：原子的種類、數目、質量不變
（2）一定改變 宏觀：物質的種類一定變
微觀：分子種類一定變
（3）可能改變：分子總數可能變，元素化合價
二、化學方程式
1、遵循原則：①以客觀事實為依據 ②遵守質量守恆定律
2、書寫：（注意：a、配平 b、條件 c、箭號 ）
3、含義 以2H2+O2點燃2H2O為例
①宏觀意義： 表明反應物、生成物、反應條件 氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水
②微觀意義： 表示反應物和生成物之間分子（或原子）個數比 每2個氫分子與1個氧分子化合生成2個水分子
③各物質間質量比（係數×相對分子質量之比） 每4份質量的氫氣與32份質量的氧氣完全化合生成36份質量的水
4、化學方程式提供的信息包括
①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什麼條件反應：③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量；⑤反應前後質量守恆，等等。
三、化學反應類型
1、四種基本反應類型
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應
②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應
③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應（下冊）
④複分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應（下冊）
2、氧化還原反應
氧化反應：物質得到氧的反應
還原反應：物質失去氧的反應
氧化劑：提供氧的物質
還原劑：奪取氧的物質（常見還原劑：H2、C、CO）
2、中和反應：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
碳和碳的氧化物
一、碳的幾種單質
1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的鑽頭等。
2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列方式不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
3、無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裡能夠增加輪胎的耐磨性。
二、單質碳的化學性質
單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻完全相同。
1、常溫下比較穩定，高溫下比較活潑
2、可燃性:完全燃燒(氧氣充足)，生成CO2 C+O2點燃CO2
不完全燃燒 (氧氣不充足)，生成CO 2C+O2點燃2CO
3、還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO2↑（置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2↑
三、二氧化碳的製法
1、實驗室製取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗）
（1）發生裝置：由反應物狀態及反應條件決定：
反應物是固體，需加熱（圖1），制氣體時則用高錳酸鉀制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱（圖2），制氣體時則用制H2的發生裝置。
（2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定：
排水法（圖5）：收集難溶於水且不與水發生反應氣體（優點：收集氣體更純淨，便於觀察是否收集滿）
排空氣法：收集氣體不與空氣反應也不汙染空氣（優點：收集氣體更乾燥），
向上排空氣法（圖3）：密度比空氣大（即相對分子質量大於29）
向下排空氣法（圖4）：密度比空氣大（即相對分子質量小於29）
2、二氧化碳的實驗室製法
1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
2) 選用和制氫氣相同的發生裝置
3）氣體收集方法：向上排空氣法
4）驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
3、二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2↑生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
四、二氧化碳的性質
1、物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶於水,高壓低溫下可得固體----乾冰
2、化學性質：
1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸
2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 == H2O+ CO2↑
碳酸不穩定，易分解
3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反應可用於檢驗二氧化碳
4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO （吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑，C是還原劑）
3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑）
既利用其物理性質，又利用其化學性質 乾冰用於人工降雨、製冷劑、溫室肥料
4、二氧化碳多環境的影響：過多排放引起溫室效應。
五、一氧化碳
1、物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶於水
2、有毒：吸進肺裡與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: （H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性）
1）可燃性：2CO+O2點燃2CO2 （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）
H2和O2的燃燒火焰是：發出淡藍色的火焰。
CO和O2的燃燒火焰是：發出藍色的火焰。
CH4和O2的燃燒火焰是：發出明亮的藍色火焰。
鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據火焰顏色）
（水煤氣：H2與CO 的混合氣體 C + H2O高溫 H2 + CO）
2）還原性：CO+CuO△ Cu+CO2 （非置換反應） 應用：冶金工業
現象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
Fe2O3+3CO高溫2Fe+3CO2（現象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）
除雜：CO[CO2] 通入石灰水或氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
CO2[CO] 通過灼熱的氧化銅CO+CuO△ Cu+CO2
CaO[CaCO3]只能煅燒（不可加鹽酸） CaCO3高溫CaO+CO2↑
注意：檢驗CaO是否含CaCO3加鹽酸 ：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
（CO32-的檢驗：先加鹽酸，然後將產生的氣體通入澄清石灰水。）
燃燒及其利用
一、燃燒和滅火
1、燃燒的條件：（缺一不可） （1）可燃物 （2）氧氣（或空氣） （3）溫度達到著火點
2、滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）
（1）消除可燃物 （2）隔絕氧氣（或空氣） （3）降溫到著火點以下
3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件：（1）要有足夠多的空氣（2）燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
4、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
二、燃料和能量
1、三大化石燃料：煤、石油、天然氣（混合物、均為不可再生能源）
（1）煤：“工業的糧食”（主要含碳元素）；
煤燃燒排放的汙染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、煙塵等
（2）石油：“工業的血液”（主要含碳、氫元素）；
汽車尾氣中汙染物：CO、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
（3）天然氣是氣體礦物燃料（主要成分：甲烷），是較清潔的能源。
2、兩種綠色能源：沼氣、乙醇
（1）沼氣的主要成分：甲烷
甲烷的化學式: CH4 （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 CH4+2O2點燃CO2+2H2O （發出藍色火焰）
（2）乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:C2H5OH)
化學性質: 可燃性 C2H5OH+ 3O2點燃2CO2+3H2O
工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工業酒精配製酒！
乙醇汽油：優點（1）節約石油資源 （2）減少汽車尾氣 （3）促進農業發展 （4）乙醇可以再生
3、化學反應中的能量變化
(1)放熱反應：如所有的燃燒，酸鹼中和反應，CaO與水反應等 (2)吸熱反應：如一般條件為“高溫”的反應
4、新能源：氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料：
(1)優點：資源豐富，放熱量多，無汙染。（2）需解決問題：①如何大量廉價的製取氫氣？ ② 如何安全地運輸、貯存氫氣？
金屬與金屬材料
一、金屬材料
純金屬（90多種）
合金 （幾千種）
2、金屬的物理性質： （1）常溫下一般為固態（汞為液態），有金屬光澤。
（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）
（3）有良好的導熱性、導電性、延展性
3、金屬之最：
（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素
（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵>鋁>銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀>銅>金>鋁）
（5）鉻：硬度最高的金屬 （6）鎢：熔點最高的金屬
（7）汞：熔點最低的金屬 （8）鋨：密度最大的金屬
（9）鋰 ：密度最小的金屬
4、金屬分類：
黑色金屬 通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。
重金屬：如銅、鋅、鉛等
有色金屬
輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；
有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。
5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。
★：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好
注：鈦和鈦合金：被認為是21世紀的重要金屬材料，鈦合金與人體有很好的“相容性”，因此可用來製造人造骨等。
（1）熔點高、密度小
優點 （2）可塑性好、易於加工、機械性能好
（3）抗腐蝕性能好
二、金屬的化學性質
1、大多數金屬可與氧氣的反應 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑
3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換後，鹽可溶”）
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“溼法冶金”原理)
三、常見金屬活動性順序：
KCaNa Mg Al ZnFeSnPb（H）Cu HgAg Pt Au
金屬活動性由強逐漸減弱
在金屬活動性順序裡：
（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強
（２）位於氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）
（３）位於前面的金屬能把位於後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na、Ba）
四、金屬資源的保護和利用
1、鐵的冶煉
（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石裡還原出來。
3CO +Fe2O3高溫2Fe+3CO2
（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是Fe3O4 ）、赤鐵礦（主要成分是Fe2O3 ）
2、鐵的鏽蝕
（1）鐵生鏽的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵鏽的主要成分：Fe2O3）
（銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學式：Cu2(OH)2CO3）
（2）防止鐵製品生鏽的措施：
①保持鐵製品表面的清潔、乾燥
②表面塗保護膜：如塗油、刷漆、電鍍、烤藍等
③製成不鏽鋼
鐵鏽很疏鬆，不能阻礙裡層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵製品可以全部被鏽蝕。因而鐵鏽應及時除去。
而鋁與氧氣反應生成緻密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。
3、金屬資源的保護和利用:
保護金屬資源的途徑：
①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開採礦物 ④尋找金屬的代用品
意義：節約金屬資源，減少環境汙染
溶液
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裡形成的均一的、穩定的混合物，叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性
注意：a、溶液不一定無色，如CuSO4（銅離子）為藍色 FeSO4亞鐵離子為淺綠色 Fe2(SO4)3鐵離子為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量= 溶質的質量+ 溶劑的質量溶液的體積 ≠ 溶質的體積 + 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
2、溶質和溶劑的判斷
3、飽和溶液、不飽和溶液
（1）概念：
（2）判斷方法：繼續加入少量該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：含NH4的物質如NH4NO3溶解溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度的定義：在一定溫度下，某固態物質在100g溶劑裡達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定溫度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：溶解度的單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶解度為36g
含義：在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類）②溫度
大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高（可以用降溫結晶提純）；如KNO3
少數固體物質的溶解度受溫度的影響很小（可以用蒸發結晶提純）；如NaCl
極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例：
（1）t3℃時A的溶解度為 80g
（2）P點的的含義在該溫度時，A和C的溶解度相同
（3）N點為 t3℃時A的不飽和溶液，可通過 加入A物質，
降溫，蒸發溶劑的方法使它變為飽和
（4）t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結晶的方法獲取晶體。
（6）從B的溶液中獲取晶體，適宜採用蒸發結晶的方法獲取晶體
（7）t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A （8）除去A中的泥沙用過濾法；分離A與B（含量少）的混合物，用結晶法 2、氣體的溶解度 （1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水裡達到飽和狀態時的氣體體積。 （2）影響因素： ①氣體的性質 ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越小） ③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 + 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法蒸發結晶，如NaCl（海水曬鹽）降溫結晶（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%（S表示溶解度，C小於S）
3、配製一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解 ②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋 ②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
酸和鹼
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸（H2SO4）、鹽酸（HCl）、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（NH3·H2O）
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
特性:揮發性(敞口置於空氣中，瓶口有白霧),吸水性, 脫水性,強氧化性 ,腐蝕性
鹽酸用途:①金屬除鏽②製造藥物 ③人體中含有少量鹽酸，助消化
硫酸用途：①金屬除鏽②濃硫酸作乾燥劑 ③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H+）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 + 酸 → 鹽 + 氫氣 （3）鹼性氧化物 + 酸 → 鹽 + 水
（4）鹼 + 酸 → 鹽 + 水 （5）鹽 + 酸 → 另一種鹽 + 另一種酸（產物符合複分解條件）
3、三種離子的檢驗
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
物質：氫氧化鈉，氫氧化鈣
顏色狀態：氫氧化鈉白色固體，極易溶於水（溶解放熱）
氫氧化鈣白色粉末，微溶於水
俗名：氫氧化鈉俗名燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性）
氫氧化鈣俗名熟石灰、消石灰
製法：Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH
CaO +H2O== Ca(OH)2
用途：
氫氧化鈉：①氫氧化鈉固體作乾燥劑②化工原料：制肥皂、造紙③去除油汙：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
氫氧化鈣：①工業：制漂白粉②農業：改良酸性土壤、配波爾多液③建築
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
（3）酸+鹼 → 鹽+水
（4）鹽+鹼 → 另一種鹽+另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）
注：①難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2 ΔCuO +H2O 2Fe(OH)3 ΔFe2O3+3H2O
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ F e(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
③複分解反應條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
3、酸性氧化物與鹼性氧化物（瞭解，不要求掌握）
物質：酸性氧化物，鹼性氧化物
定義：
凡能與鹼反應生成鹽和水的氧化物
大多數非金屬氧化物是酸性氧化物
大多數酸性氧化物是非金屬氧化物
凡能與酸反應生成鹽和水的氧化物
大多數金屬氧化物是鹼性氧化物
所有鹼性氧化物是金屬氧化物
化學性質：
（1）大多數可與水反應生成酸
CO2+H2O== H2CO3
SO2+H2O== H2SO3
SO3+H2O== H2SO4
（1）少數可與水反應生成鹼
Na2O +H2O== 2NaOH
K2O +H2O== 2KOH
BaO +H2O== Ba(OH)2
CaO +H2O== Ca(OH)2
(2) 酸性氧化物+鹼 → 鹽+水
CO2 +Ca(OH)2== CaCO3↓+H2O
(不是複分解反應)
(2) 鹼性氧化物+酸 → 鹽+水
Fe2O3+6HCl== 2FeCl3+3H2O
四、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、應用：（1）改變土壤的酸鹼性 （2）處理工廠的廢水 （3）用於醫藥
3、溶液酸鹼度的表示法——pH
（1）0 ７ 14
酸性增強 中性 鹼性增強
（2）pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2） pH<5.6的雨水為酸雨
鹽化肥
一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子(或NH4+)和酸根離子的化合物
1.物質:氯化鈉
俗稱:食鹽
物理性質:白色粉末，水溶液有鹹味，溶解度受溫度影響不大
用途:（1）作調味品（2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業上用NaCl溶液來選種（5）制生理鹽水（0.9% NaCl溶液）(6)Na+ 維持細胞內外的水分分佈，促進細胞內外物質交換(7)Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食慾
2.物質：碳酸鈉（Na2CO3）純鹼（因水溶液呈鹼性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶於水
用途：用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
3.物質：碳酸氫鈉：（NaHCO3）小蘇打白色晶體，易溶於水
用途：制糕點所用的發酵粉，醫療上，治療胃酸過多
備註：（1）粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無水氯化鈣可用作乾燥劑）（2）碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3·10H2O。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O（純淨物），俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。
風化：常溫時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）（3）2Na H CO3△Na2CO3+ H2O+ CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
三、鹽的化學性質
鹽（可溶）+ 金屬1 → 金屬2 + 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
鹽 + 酸 → 新鹽 + 新酸
鹽 + 鹼 → 新鹽 + 新鹼（反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件）
鹽 + 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件）
四、酸、鹼、鹽的溶解性
酸和硝酸鹽全部溶於水，鹼可溶只有K、Na、NH4 Ba 、Ca
硫酸鹽不溶只有BaSO4（硫酸鋇）、 氯鹽不溶只有AgCl（氯化銀）、碳酸鹽可溶只有K、Na、NH4
五、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。 缺氮：葉黃
a、常用氮肥（瞭解）
尿素CO(NH2)2：含氮量最高的氮肥（有機物）46.7%
含N量
使用注意事項
NH4HCO317.7%
易分解，施用時深埋
銨態氮肥防曬防潮，且均不能與鹼性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35%
易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2%
長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl 26.2%
NH3. H2O
加水稀釋後施用
NaNO3
b、NH4+的檢驗
試劑：鹼（NaOH、Ca(OH)2等）、溼潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O
所以：銨態（含NH4+） 氮肥不能與鹼性物質混合施用，否則會生成氨氣而降低肥效。
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖杆粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃
常用鉀肥 KCl
草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈鹼性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
（3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2
4、複合肥：含N、P、K中的兩種或三種 KNO3NH4H2PO4 (NH4)2HPO4
三、使用化肥、農藥對環境的影響
1、土壤汙染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
2、大氣汙染：N20、 NH3 、H2S
3、引起水體汙染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
課題1 人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（其中無機鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。 成人每天需60-70g
2、存在： 動物肌肉、皮膚、毛髮、蹄、角的主要成分
植物的種子（如花生、大豆）
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝
5、幾種蛋白質
（1）血紅蛋白：由血紅素(含Fe2+)和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
血紅蛋白+ O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸菸危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
澱粉酶 麥芽糖酶
例 ：澱粉 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素 物理：高溫、紫外線等
化學：強酸、強鹼、甲醛、重金屬鹽（Ba2+、Hg2+、Cu2+、Ag+等）等
應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）製作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖 （1）澱粉（C6H10O5）n ：存在於植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
（2）葡萄糖C6H12O6 （人體可直接吸收的糖）
呼吸作用C6H12O6+6O2 6CO2+6H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體溫需要
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在於甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅糖中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂：油
動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恆定的體溫提供能量。
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：壞血病
課題2 化學元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在於骨骼和牙齒中
（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以Ca10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發育不良 老年人 骨質疏鬆
2、鈉和鉀
（1）Na+ 存在於細胞外液 人體內含鈉80g—120g
K+ 存在於細胞內液 成人每千克含鉀約2g
（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恆定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人體中的微量元素
必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
對人體的作用:攝入量過高、過低對人體的影響
Fe
血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸
缺鐵會引起貧血
Zn
影響人體發育
缺鋅會引起食慾不振，
生長遲緩，發育不良
Se
有防癌、抗癌作用
缺硒可能引起表皮角質化和癌症。如攝入量過高，會使人中毒
I（碘）
甲狀腺素的重要成分
缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長髮育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F（氟）
能防治齲齒
缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題3 有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、澱粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、 有機物小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大小）有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、澱粉等
二、有機合成材料
有機高分子材料
（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
（2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構 熱固性 如：電木
幾種纖維鑑別方法：
合成纖維：點燃有大量黑煙，同時融化成一個黑色小球，不容易捏碎
動物纖維：點燃有燒焦羽毛氣味，同時融化成一個黑色小球，容易捏碎
植物纖維：點燃有燒紙氣味
2、“白色汙染”及環境保護
（1）危害： ①破壞土壤，汙染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成汙染
（2）解決途徑
①減少使用不必要的塑料製品；
②重複使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
九年級化學上冊需要記憶的化學方程式（加黑字體同學們必須掌握）
1. 碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理） Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2加熱 2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2點燃 SO2
8. 高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3高溫CaO + CO2↑
9. 石灰水與二氧化碳反應（鑑別二氧化碳）： Ca(OH)2+ CO2=== CaCO3↓+ H2O
10. 一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3高溫2Fe + 3CO2
11. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3高溫 4Fe + 3CO2↑
12. 甲烷在空氣中燃燒：CH4+ 2O2點燃 CO2+ 2H2O
13．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2點燃2CO2+ 3H2O
14. 拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑
15. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2+ O2↑（實驗室製氧氣原理1）
16．過氧化氫加入二氧化錳2H2O2MnO22H2O+ O2↑（實驗室製氧氣原理2）
17. 氯酸鉀與二氧化錳加熱 2KClO3MnO2(加熱)2KCl+ 3O2↑（原理3）
18．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗） 2H2O 通電 2H2↑+ O2↑
19．生石灰溶於水：CaO + H2O == Ca(OH)2
20．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2==H2CO3
21．氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO
23. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24．木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑
25．鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點燃 2MgO
26．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu
煤爐中發生的四個反應：（幾個化合反應）
27．煤爐的底層：C + O2 點燃 CO2 （碳在氧氣中充分燃燒）
28．煤爐的中層：CO2+ C 高溫2CO 2C + O2點燃 2CO（碳在氧氣中不充分燃燒）
29．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2點燃 2CO2
30．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
31．碳酸不穩定而分解：H2CO3== H2O + CO2↑
32．二氧化碳可溶於水： H2O + CO2== H2CO3
九年級下冊所有化學方程式（大家關鍵掌握置換、複分解反應規律）
（1）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣
33.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2↑
34.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4= FeSO4+ H2↑
35.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4= MgSO4+ H2↑
36.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3+3 H2↑
37.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑
38.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑
39.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2+ H2↑
40.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3+ 3 H2↑
（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽
41.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4==FeSO4+ Cu(溼法冶金)
酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）
（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+ 6HCl ==2FeCl3+ 3H2O
43.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
44.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
45.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O
（3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應）
46.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O
47.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O
48.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O
49.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+ 2NaOH == Na2SO4+ 2H2O
（4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽
50.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
51.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
52.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
53.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質 （1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水
54.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O
55.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2 O
56.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2 O
57.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2== CaCO3↓+ H2O
58.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3↓+ H2 O
（2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）
（3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
59.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3== CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液）+金屬單質------- 另一種金屬+另一種鹽
60.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu
（2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽
61.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
62.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑
（3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
63.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH
（4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
64.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3
65.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2== BaSO4↓ + 2NaCl
六類物質檢驗
NH4+的檢驗：試劑：加鹼（NaOH、Ca(OH)2等）、有氨味產生，
比如：NH4NO3 + NaOH=NaNO3 +NH3 ↑+H2O 因此NH4+不能和OH- 共存
SO42- 檢驗：試劑：加含Ba2+（Ba(NO3)2、等）的酸性溶液、有不溶於酸的白色沉澱，
比如：Na2 SO4 + BaCl2= BaSO4 ↓+ 2NaCl 因此SO42-不能和Ba2+共存
Cl- 檢驗： 試劑：加含AgNO3的酸性溶液、有不溶於酸的白色沉澱，
比如：NaCl + AgNO3== AgCl↓ + NaNO3因此Cl-不能和Ag+共存
CO32- 檢驗： 試劑：1、加入酸能生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，
2、加入含Ca2+ 的物質有白色沉澱產生
比如：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
CaCl2+ Na2 CO3 == CaCO3↓+ 2NaCl因此CO32-不能和Ca2+、H+共存
OH- 檢驗：試劑：用酸鹼指示劑，PH試紙、也可以用含有銨根離子的物質有氨味
H+ 檢驗：試劑：用酸鹼指示劑，PH試紙、也可以用含有較活潑金屬，金屬氧化物、碳酸鹽等物質檢驗
一、 推斷題常用知識（推斷過程中靈活運用質量守恆定律）
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、藍色沉澱：氫氧化銅Cu(OH)2，紅褐色沉澱：氫氧化鐵Fe(OH)3
3、暗紫色固體：高錳酸鉀KMnO4
4、淡黃色固體：硫磺S
5、黑色固體：單質：鐵粉，木炭，氧化物：氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，
6、其餘一般為白色固體比如：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 等
（二）、液體的顏色
7、無色液體：水，雙氧水 8、藍色溶液（含Cu2+）：CuSO4CuCl2 Cu(NO3)2
9、淺綠色溶液（含Fe2+）：FeSO4FeCl2 Fe(NO3)210、黃色溶液（含Fe3+）：Fe2(SO4)3 FeCl3 Fe(NO3)3
11、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 12、紫色溶液：石蕊溶液
（三）常見需記憶物質
相對分子質量最小（最輕氣體）：H2相對分子質量最小氧化物：水
相對分子質量為100的物質： CaCO3 最簡單的有機物：CH4
溫室效應氣體：CO2CH4 O3 具有還原性物質：H2 COC
呈鹼性氣體：NH3地殼中含量最多的元素O 、含量最多金屬元素Al
人體中含量最多的元素O、含量最多的金屬元素Ca
不溶於酸的白色沉澱： BaSO4AgCl 與水反應的物質 CaO CO2 NH3
溶於水放熱物質 濃H2SO4、NaOH 常見乾燥劑：濃H2SO4、CaO、NaOH溶於水吸熱物質
含NH4+物質 ，有時可以用溶於水是否放熱（吸熱）、是否溶解檢驗物質
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